Решите ! при сжигании органического соединения массой 4,2г получили оксид углерода(iv) массой 13,2 г и воду массой 5,4 г. относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. выведите молекулярную формулу органического соединения.

127

388

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

кира631

Химия

4,7(88 оценок)

X(4,2г) + o2 = co2(13,2г) + h2o(5,4г) м(органического вещества) = 2,9 * 29 = 84 г/моль n(co2) = n(c) = 13,2 /44 = 0,3 моль n(h2o) = n(h2) = 2*5,4/18 = 0,6моль отношение 1: 2 по подбору выходит 12*6 + 12 = 84 c6h12 (cоединение без кислорода, потому что методом подбора выходит, что без)

NotLikeThis

Химия

4,6(54 оценок)

Fe + h2so4 = feso4 + h2 n(h2) = v/vm = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль n(h2) = n(h2so4) = 0,3 моль - по уравнению хим.реакции m(h2so4) = n*m = 0,3 моль * 98 г/моль = 29,4 г m(h2so4)р-р = m(h2so4)/w(h2so4) = 29,4г / 0,05 = 588 г ответ: 588 г