Регистрация
kiss01522
29.10.2020 13:46
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу металла образовавшегося в результате реакции с избытком водорода 15,1г оксида олова. ​

219
245
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gulim160104
gulim160104
4,4(64 оценок)

ответ:

объяснение:

дано:

m(h₂)=15,5г.

m(sn)-?

решение:

1 определим молярную массу водорода :

m(h₂)=2г./моль

2. определим количество вещества водорода в 15,1г.:

n(h₂)=m(h₂)÷m(h₂)=15,1г.÷2г./моль=7,55моль

3. запишем уравнение реакции:

sno₂+2h₂+t°c=sn+2h₂o

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(h₂)=2моль   n(sn) =1моль

б) по условию количество вещества:

n₁(h₂)=7,55моль   n₁(sn)=3,775моль

4. определим молярную массу олова:

m(sn)=119г./моль

5. определим массу олова   количеством вещества 3,775моль:

m(sn) =n₁(sn)×m(sn)=3,775моль×119г./моль=449,225г.

6. ответ:   масса олова 449,225г.

Клевер21
Клевер21
4,8(24 оценок)
No2-оксид азота(4),beo - оксид бериллия

Популярно: Химия