Регистрация
myti7667
09.06.2023 03:13
Химия
Есть ответ 👍

№1 К раствору силиката натрия массой 38 г и массовой долей 7% прилили раствор хлорида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. №2 В раствор серной кислоты поместили цинк массой 45 г, содержащий 13% примесей. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).

143
391
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sabserj
sabserj
4,5(37 оценок)

дано

mр-ра(K2SiO3)=20.53

w(K2SiO3)=15%

Найти:m(CaSiO3)

 

 

 

 

Решение

К2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3(ОСАДОК)+2KNO3

 

рассчитаем массу вещества(K2SiO3)

w=mв-ва/mр-ра

mв-ва=mр-ра*w

mв-ва(K2SiO3)20.53г*0.15=3.08г

найдем количество вещества

n=m/M

n(K2SiO3)=3.08г : 154г/моль=0.02моль

из соотношения силиката калия к силикату кальция мы видим что они находятся в соотношении 1/1

m(CaSiO3)=n*M=0.02моль*116г/моль=2.32г-вот и все

Объяснение:

fatyaa22
fatyaa22
4,4(77 оценок)

cu(no3)2 нитрат меди, средняя соль

khso4    гидросульфат калия, кислая соль

mgohcl  гидроксохлорид магния, основная соль

k2napo4 двойная соль

Популярно: Химия