Определите массу гидроксида алюминия который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 200г гидроксида натрия и 342г сульфата алюминия

273

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KOTOMAKS06

Химия

4,8(70 оценок)

Уравнение реакции: 6naoh + al₂(so₄)₃ = 2al(oh)₃ + 3na₂so₄. молярная масса гидроксида натрия — 40 г/моль — значит, в растворе 200/40 = 5 моль гидроксида натрия. молярная масса сульфата алюминия — 342 г/моль — значит, в растворе 342/342 = 1 моль сульфата алюминия. расчёт ведётся по веществу, данному в недостатке, а это сульфат алюминия. молярная масса гидроксида алюминия — 78 г/моль. 342 грамма сульфата алюминия 156, потому что 78 · 2, граммов гидроксида алюминия.