Определить массу соли, которая образуется при взаимодействия гидроксида кальция с раствором азотной кислоты с массой 120 г с массовой долей кислоты 20%

163

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

OVSANKASIR

Химия

4,5(52 оценок)

M(hno3)=120*0.2=24 г n(hno3)=24: 63=0.4 моль ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o 2 моль n(ca(no3)2)=0.4: 2=0.2 моль mr(ca(no3)2)=164 m(ca(no3)2)=0.2*164=32.8 г

evrolokki

Химия

4,8(96 оценок)

1. определение и номенклатура. кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: nahco3 – гидрокарбонат натрия, са(н2ро4)2 –дигидрофосфат кальция.2. получение.кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, металлов, металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.например: zn + 2h2so4 = h2 + zn(hso4)2, cao + h3po4 = cahpo4 + h2o, naoh + h2so4 = h2o + nahso4, na2s + hcl = nahs + nacl, nh3 + h3po4 = nh4h2po4, 2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4.также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. например: co2 + naoh = nahco3, 2so2 + ca(oh)2 = ca(hso3)2.3. взаимопревращения. средняя соль кислая соль; например: k2со3 kнсо3.чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды: k2со3 + н2о + со2 = 2kнсо3.чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи: kнсо3 + kон = k2со3 + н2о.гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении: 2kнсо3 k2со3 + н2о + со2.4. свойства.кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, металлов, металлов, солями.например: 2kнso4 + mg = h2 + mgso4 + k2so4, 2khso4 + mgo = h2o + mgso4 + k2so4, 2khso4 + 2naoh = 2h2o + k2so4 + na2so4, 2khso4 + cu(oh)2 = 2h2o + k2so4 + cuso4, 2khso4 + mgco3 = h2o + co2 + k2so4 + mgso4, 2khso4 + bacl2 = baso4 + k2so4 + 2hcl.