Рассчитать ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов водных растворов К2SO4, NаCl и CH3COOH если исходная концентрация всех трех растворов одинакова и равна 0,05 моль/л.
Ответы на вопрос:
Объяснение:
1. В растворе — 4 вида ионов: К+, Cl-, РО43-, Na+/
концентрации каждого из ионов в исходных растворах, в соответствии со стехиометрией диссоциации, равны:
С(К+)= С(Cl-)=С(Na+)= 0,04 моль/л
С(РО43-)=0,12 моль/л
2.После смешения растворов общий объем увеличился вдвое, так как, согласно условию, смешали два раствора. Поскольку хлорид калия и фосфат натрия не вступают в реакцию ионного обмена, то все четыре вида ионов будут находиться в смешанном растворе, но при этом их концентрации уменьшились вдвое:
С1(К+)= С1(Cl-)=С1(Na+)= 0,02 моль/л
С1(РО43-)=0,06 моль/л
3. Согласно определению ионной силы раствора:
I=0,5*(0,02*1+0,02*1+0,02*1+0,06*9)=0,3
я больше так что решу первое.
уравнение мендлеева клайперона.
pv=vrt v=m/m=20/2=10
v=p/vrt=97390/(10*8,31*273+20)=4
Популярно: Химия
-
alonsoqureaz04.08.2021 02:47
-
negricho09.06.2022 07:19
-
KrASaVa30727.06.2021 04:02
-
EdgyHuman24.03.2022 17:09
-
YarMax12.02.2020 20:31
-
Анастасия2001010426.04.2021 09:34
-
AngelChan200428.06.2023 19:49
-
Tatyna8327.03.2020 16:29
-
Mratom111124.11.2020 05:52
-
Kurbanovaarina19.02.2022 10:26