Решить : смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 22,4л (н. у) водорода. какой объем 20%-ной серной кислоты плотностью 1,4г/мл понадобилось бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?

261

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anaastasiya04

Химия

4,4(64 оценок)

Серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в ряду напряжений. fe+2hcl=fecl2+h2 (1) fe+h2so4=feso4+h2. (2) находим количество вещества выделившегося водорода n(h2)=v/vm=22.4л /22,4 л/моль=0,1 моль по-первому уравнению n(fe): n(h2)=1: > n (fe)=0.1 моль второе уравнение реакции n(fe): n(h2so4)=1: > n(h2so4)=0,1 моль. находим массу серной кислоты, m=n*m=0,1моль*98г/моль=9,8 г находим массу раствора mр-ра=m в-ва/w=9,8г/0.2=49 г находим объем v=m/p= 49г/1,14г/мл=43 мл