Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 2,1г которого получили 6,6г углекислого газа и 2,7г воды. плотность паров его по воздуху 2,9. к какому классу относится данное соединение

200

209

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dianagatina04

Химия

4,8(32 оценок)

1.сначала найдем через относительную плотность молекулярную массу вещества:

2.теперь найдем массы углерода и водорода за массами продуктов горения:

а)масса углерода:

44 г углекислого газа содержит 12 г углерода,а

6,6 г, откуда х=6,6*12/44=1,8 г

б)масса водорода:

18 г воды содержит 2 г водорода,а

2,7 г, откуда у=2*2,7/18=0,3 г

3.если сложить полученные массы,то получится 2,1 г,значит это углеводород.так как действительно состоит из атомов водорода и углерода(если бы этой суммы не хватало бы,то разница между массой вещества и этими двумя массами элементов,дало бы массу третьего элемента,кислорода,это на будущее).теперь поделив каждую массу элемента на массу всего вещества,получим массовые доли этих элементов:

w(c)=1,8/2,1=0,8571 или 85,71%

w(h)=100% - w(c)=100 - 85,71=14,29%

4.теперь осталось найти количество атомов каждого из элементов в веществе.для этого необходимо вспомнить формулу по определению массовой доли элемента в веществе и вывести из нее n:

n(c)=mr(cxhy)*w(c)/ar(c)*100%=84,1*85,71/12*100=6

n(h)=mr(cxhy)*w(h)/ar(h)*100%=84,1*14,29/1*100=12

вот и выходит,что формула углеводорода -это гексен - представитель непредельных углеводородов ряда этилена,так как подходит под общую формулу