Нужно для зачёта. 1) и объясните формулу больцмана для энтропии. как изменяется энтропия углеводородов с возрастанием молекулярной массы? 2) куда сместится равновесие в реакции ch4(г)+2o2(г)↔co2(г)+2h2o(ж) по принципу ле-шателье, если а) повысить давление б) увеличить концентрацию co2 в) добавить катализатор. 3) в реакции получения плавиковой кислоты (hf) h2+f2→ 2hf+q выделилось 128 ккал/моль теплоты. определить энтальпию образования hf. сколько выделится тепла, если в реакцию вступает 100 л водорода?

174

233

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

адэли12

Химия

4,6(66 оценок)

1) формула больцмана: s = k * lnw, где

s - абсолютная энтропия системы; k - постоянная больцмана; w - термодинамическая вероятность(статистический вес).

эта формула связывает основную величину статистической термодинамики - термодинамическую вероятность - с энтропией, что позволяют объяснить статистическую природу последней.

энтропия углеводородов с возрастанием молекулярной массы возрастает.

2) a) при повышении давления в системе равновесие сместится в сторону протекания прямой реакции:

kx = kp / p^(dv), где

kx - константа равновесия реакции, выраженная в мольных долях компонентов (kx = f(p));

kp - константа равновесия реакции, выраженная в парциальных давлениях компонентов (kp =\= f(p));

p - общее давление в системе;

dv - приращение числа молей газообразных компонентов.

dv = 1(co2) - 2(o2) - 1(ch4) = -2.

б) при увеличении концентрации co2 равновесие сместится в сторону протекания обратной реакции:

kс = [co2] * [h2o]^2 / [ch4] * [o2]^2.

в) катализатор по-определению увеличивает скорость прямой реакции.

3) 1 ккал = 4.184 кдж.

128 ккал/моль = 4.184 * 128 = 535.552 кдж/моль.

тепловой эффект реакции в изобарно-изотермических условиях, по закону гесса, приобретает свойства функции состояния и равен приращению энтальпии. положительным считается тепло, поступающее в систему.

dh = - q = - 535.552 кдж/моль.

реакция образования 1 моль hf:

0.5h2 + 0.5f2 = hf + 0.5q

энтальпия данного процесса:

0.5dh = - 267.776 кдж/моль.

при протекании реакции в стандартных условиях и если считать водород идеальным газом, то по уравнению состояния идеального газа:

n = p * v / r *t

n = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 298 = 4.092 моль.

если в реакцию вступает 100 л водорода, тепловой эффект реакции равен: 4.092 * 535.552 = 2.191 * 10^3 кдж.