При восстановлении водородом 4,975 г оксида металла(2) - id38162229 от venerkaasanova 26.05.2022 00:36

Question

Химия: При восстановлении водородом 4,975 г оксида металла(2) было получено 3,91 металла.Какой оксид участвовал в реакции? Какой объём водорода(н.у.) был израсходован?

venerkaasanova · Accepted Answer

Задача: В 50% растворе серной кислоты массой 500г растворили 50г магния. Вычислите объём образовавшегося водорода, количество вещества и массовую долю образовавшейся соли.

Решение: Mg+H2SO4=MgSo4+H2

n(Y2SO4)=(1000*0,5)/98=20,40 моль

n(Mg)=50/24=2,08 моль

Магний в недостатке

n(H2)=n(MG)=2,08 моль

V(H2)=2,08*22,4=46,6 л

n(MgSO4)=n(Mg)=2,08 моль

m(MgSO4)=2,08*120=249,6 г

m(p-p)=500+50-(2*2,08)=545,84 г

w(MgSO4)=249,6/545,84=0,457(45,7%)

Объяснение: