Определи массу осадка, который образуется в реакции 250 г 5%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 0,3.

242

367

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

flku

Химия

4,8(98 оценок)

1) mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑ овр: mg - восстановитель, hcl - окислитель (за счёт cl⁻) реакция идёт, т.к. mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов 2) zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑ овр: zn - восстановитель, hcl - окислитель (за счёт cl⁻) реакция идёт, т.к. zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов 3) hg + hcl ≠ реакция не идёт, т.к. ртуть hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов 4) 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ овр: al - восстановитель, hcl - окислитель (за счёт cl⁻) реакция идёт, т.к. al стоит до водорода в ряде напряжений металлов 5) cu + hcl ≠ реакция не идёт, т.к.cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов 6) cuo + 2hcl = cucl₂ + h₂o реакция обмена. реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей 7) cao + 2hcl = cacl₂ + h₂o см (6) 8) mgo + 2hcl = mgcl₂ + h₂o см (6) 9) ba(oh)2 + 2hcl = bacl₂ + 2h₂o реакция обмена; реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей. 10) mg(oh)₂ + 2hcl = mgcl₂ + 2h₂o см (9) 11) agno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ реакция обмена; реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.