Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3Н2  2NН3 составляют: N2р, моль/л 2,1 Н2р, моль/л 3,2 NН3р, моль/л4,3

242

252

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vladsunygin

Химия

4,7(55 оценок)

Объяснение:

Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3Н2 ⇆ 2NН3 составляют: [N2]р, моль/л 2,1 [Н2]р, моль/л 3,2 [NН3]р, моль/л4,3

[NH₃]² (4,3)² 18,49 18,49

Kp = ---------------------- = ---------------- =---------------- = -------------- = 0,27

[N₂] · [H₂]³ 2,1 · (3,2)³ 2,1 · 32,768 68,81

В момент начала реакции аммиак в равновесной системе отсутствовал и весь аммиак 4,3 моль образовался в результате столкновения молекул азота и водорода:

2,15 моль 6,45 моль 4,3 моль

N2 + 3 H2 = 2NH3

[N₂] исх = 2,1 + 2,15 =4,25 моль/л [Н₂] исх 3,2 +6,45 = 9,65 моль/л