Составьте формулы указанных веществ и соответствующих им оксидов: серная кислота, гидроксид железа(iii)

151

278

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

MARZHIVANKINA

Химия

4,5(78 оценок)

H2sо4, fe(oh)3; so3; fe2o3

SaySasha02

Химия

4,5(41 оценок)

so3--h2so4

fe2o3--fe(oh)3

дарханнысанов

Химия

4,5(29 оценок)

Первый пункт описывает возбужденное состояние - способом, второй - . заранее извиняюсь за непонятность, пишу как умею. 1) возбужденное состояние энергетических уровней (электронов) . число электронов в атоме более-менее стабильного состояния равно числу протонов. электроны - фермионы (спин равен 0,5), следовательно, подчиняются статистике ферми-дирака. следовательно, для них применим принцип запрета паули, при котором в одной квантовой системе (в данном случае система - энергетический уровень) не могут находиться фермионы в одинаковом квантовом состоянии. следовательно, так как электроны - тождественные частицы и так как все квантовые состояний, которые могут реализоваться при учете принципа тождественности, одинаковы, кроме "направления" спина, на одном энергетическом уровне могут быть только два электрона - с антипараллельными спинами. энергетические уровни образуют электронные орбитали, расстояние между которыми тем больше, чем больше электронов в них (энергия ферми при увеличении числа частиц соответственно возрастает) . на последнем энергетическом уровне последней орбитали находятся валентные электроны, так как их потенциальная энергия, определяемая электростатическим взаимодействием, наименьшая среди всех. " " в зависимости от количества протонов валентные электроны могут находиться на разных орбиталях в общем и подуровнях в частности. неспаренные электроны могут вступать в ковалентную связь, так как, согласно принципу запрета паули, есть одно свободное состояние на энергетическом уровне при неспаренном состоянии. " " при поглощении спаренными электронами гамма-квантов какого-нибудь незаполненного d-подуровня их энергия превалирует над потенциальной, что позволяет им, при незаполненности самого последнего энергетического уровня, переходить на него. образуется больше неспаренных электронов, соответственно - большая валентность. вот причина разных валентностей одного атома. это состояние атома с переходом электронов на высший подуровень называют возбужденным. 2) возбужденное состояние ядра (правда, это уже к практически не относится) . ядро также, согласно оболочечной теории, имеет энергетические уровни. и также, на одном может находиться n = 2s + 1 фермионов при квантовом моменте s. при возбужденном состоянии нейтрон находится в меньшей потенциальной яме (которая определяется связанным состоянием из-за сильных взаимодействий; то есть, нейтрон в менее связанном состоянии находится - менее интенсивный обмен барионными резонансами между им и прочими нуклонами) и обладает избытком энергии, в частности, и вся система ядра обладает большей энергией, чем в стабильном состоянии, в общем. избыток энергии выделяется в виде гамма-квантов (вот, наряду с позитрон-электронной аннигиляцией, природа гамма-распада) , и нейтрон переходит на нижний уровень, либо, из-за того, что нейтрон находится в меньшей потенциальной яме, d-кварк в его составе превращается в u-кварк с выделением w-бозона, который распадается на электрон и антинейтрино, либо альфа-распадом - туннелированием альфа частицы через потенциальный барьер (который, как и потенциальная яма, представляется сильными взаимодействиями