Контрольная работа по теме: «Металлы».
Вариант №3
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d6:
1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO 2)ZnO 3)SiO2 4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
1)RO 2)R2O3 3)R2O 4)RO3

5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)Al+HCl 2)Al2O3 +Cl2 3)Al+Cl2 4)Al2O3 +HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…4s24p1 2)…4s23d2 3)…4s23d3 4)…4s24p2

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1)Fe2O3 2)Fe(OH)3 3)FeO 4)Fe(OH)2 a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:
Al+ HNO3раз= Al(NO3)3+ NH3+ H2O

14.С какими веществами будет реагировать натрий:
1)HNO3 2)O2 3)H2 4)HCl 5)S 6)H2O

15.Осуществите превращения. В уравнениях ОВР составьте электронный баланс, для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения
Be→BeO →Be(NO3)2→Be(OH)2→K2BeO2
↓
BeSO4

16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 10 г Са,
если выход водорода составляет 75% от теоретически возможного?

110

406

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

suleymanovrusl

Химия

4,4(54 оценок)

я не знаю не проходит лдьь

дарья1646

Химия

4,5(82 оценок)

1-2

2-4

3-1

4-2

5-4

6-1

7-3

8-2

9-1

10-1

11-2

12-

13-

14-3

15-

16-

egubiev

Химия

4,7(23 оценок)

K₂cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + s + k₂so₄ + h₂ oв , очевидно, ошибка. судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. а восстановления не может быть без окисления. поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород h₂s или сернистый газ so₂. допустим, что пропущен h₂s. тогда уравнение примет вид: h₂s + k₂cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + s + k₂so₄ + h₂o метод электронного : (степени окисления записаны в скобках справа от символа. но вообще их надо писать сверху, над символом. степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок) cr(+6) + 3 e⁻ = cr(+3) | 3 | 2 s(-2) - 2 e⁻ = s(0) | 2 | 3 2 cr(+6) + 3 s(-2) = 2 cr(+3) + 3 s(0) уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла: 3 h₂ s + k₂ cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + h₂o уравниваем сульфат-группы: 3 h₂s + k₂cr₂o₇ + 4 h₂ so₄ → cr₂( so₄)₃ + 3 s + k₂ so₄ + h₂o уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева): 3 h₂s + k₂cr₂o₇ + 4 h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + 7 h₂o проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. все уравнено. метод электронно-ионный (метод полуреакций) h₂s + k₂cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + s + k₂so₄ + h₂o полуреакция восстановления: cr₂o₇²⁻ + e⁻ = 2 cr³⁺ оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду: cr₂o₇²⁻ + e⁻ + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 7 h₂o число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные заряды слева и справа были одинаковы (в данном случае +6): cr₂o₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 7 h₂o полуреакция окисления. h₂s - e⁻ = s + 2 h⁺ уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов): h₂s - 2 e⁻ = s + 2 h⁺ записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного . и также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции: cr₂o₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 7 h₂o | 1 h₂s - 2 e⁻ = s + 2 h⁺ | 3 cr₂o₇²⁻ + 3 h₂s + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 3 s + 7 h₂o + 6 h⁺ сокращаем подобные члены (ионы водорода): cr₂o₇²⁻ + 3 h₂s + 8 h⁺ = 2 cr³⁺ + 3 s + 7 h₂o дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах: k₂cr₂o₇ + 3 h₂s + 4 h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + 3 s + 7 h₂o уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы) k₂cr₂o₇ + 3 h₂s + 4 h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + 7 h₂o сравниваем с предыдущим методом: 3 h₂s + k₂cr₂o₇ + 4 h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + 7 h₂o (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)