Избыток водорода, полученный при взаимодействии кусочка натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом cuo массой 40г. при этом образовалось 6,07 мл воды. рассчитайте массовую долю оксида меди(ii) в минерале (%), учитывая, что примеси не реагируют с водородом.

269

423

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЛамповыйКун1

Химия

4,5(93 оценок)

! сейчас решим

cuo + h2 = h2o + cu

как видно из уравнения реакции, из одной моль оксида образуется 1 моль воды. n(h2o) = 6,07: 18 = 0,3372 моль

n(cuo) = 0,3372 моль. m(cuo) = 0,3372*80 = 26,98 г

w(cuo) = 26,98: 40 = 0,6745 или 67,45%

готово! есть вопросы?

Spasibousjsjswj

Химия

4,6(100 оценок)

Cr2O7 (ступiнь окиснення +7) - оксид хрому(VII)

150 000+ пользователей

Оформить подписку