Решить 1.оксид кремния массой 200г взаимодействует с 34г 15% - ного раствора гидроксида натрия. определите массу силиката натрия, если практический выход реакции составил 98% от теоретически возможного. 2. нитрат бария массой 400г, с массовой долей 32% реагирует с серной кислотой объемом 360мл, плотностью 1,8г/мл. определите массу сульфата бария, если практический выход реакции составил 79% от теоретически возможного.

261

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Valeriag2000

Химия

4,7(64 оценок)

Sio2+2naoh=na2sio3+h2o m(ве-ва)naoh=34*0,15=5,1гр n(naoh)=m/m=5,1/40=0,127 моль n(na2sio3)= 0,127/2==0,0635 т.к. силиката натрия по уравнению реакции в 2 раза меньше m(na2sio3)=122г/моль m(na2sio3)=n*m=0,0635*122=7,7гр 7,7гр это100% выход х. % х=7,7*98/100=7,5гр. m(na2sio3)=7,5гр ba(no3)2+h2so4=baso4(осадок) +2hno3 m(ве-ва)ba(no3)2400*0,32=128гр m(ba(no3)=261г/моль n(ba(no3)2=m/m=128/261=0,49моль m(baso4)=233г/моль n(baso4)=n(ba(no3)2. по уравнению реакции)=0,49моль m(baso4)=m*m=0,49*233=114,17гр 114,17 гр это 100% х. % 114,17*79/100=90гр m(baso4)=90гр