50 3. сколько кдж теплоты выделится при сгорании 5,6 л газа водорода при нормальных условиях? уравнение реакции горения водорода такое: 2h2(г) + o2(г) = 2h2o(ж) + 572 кдж

204

374

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

cfif20042

Химия

4,7(19 оценок)

1) определяем количество молей газа водорода, исходя из того, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л n(h2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль 2) анализируем уравнение реакции: при сгорании 2 моль н2 выделяется 572 кдж теплоты при сгорании 0,25 моль н2 х кдж х = 0,25*572/2 = 71,5 кдж ответ: 71,5 кдж

Пусик95

Химия

4,7(56 оценок)

Ну уравнение в начале: 2h2 + o2 = 2h2o + 484 кдж 1) рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода: n=v/vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль 2) по уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода: m=n*m=2моль*2г/моль=4грамма 3) раасчитаем массу 0,1 моль водорода: 0,1моль*2г/моль = 0,2 грамма 4) составим пропорцию: 4 грамма -> 484 кдж 0.2 грамма -> х кдж решаем эту пропорцию и получаем: х = 24,2 кдж ответ: блин соре не то