Рассчитать массу осадка, образованного в результате сливания 200 г раствора с массовой долей барий гидроксида 8% и 400 г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 1%. (с подробным объяснением, ! )

238

297

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

олегБро666

Химия

4,6(82 оценок)

Дано: m р-ра ( ba(oh)₂ ) = 200г w (ba(oh)₂)=8% m р-ра (h₂so₄)=400г w (h₂so₄)=1% m(baso₄ решение: 1. запишем уравнение реакции: ba(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2h₂o 2. найдём массу веществ участвующих в реакции: для этого воспользуемся формулой: m р.в. = m р-ра * w, где w- массовая доля растворённого вещества m р-ра - масса раствора m р.в. - масса растворённого вещества m р.в.( ba(oh)₂ )= 200г * 0,08 = 16г m р.в.(h₂so₄)=400г * 0,01= 4г 3. найдём количества этих веществ: n=m\m n(ba(oh)₂)=16г \ 171г\моль = 0,094 моль n(h₂so₄)=4г \ 98г\моль = 0,041 моль n(ba(oh)₂): n(h₂so₄)=0,094: 0,041=2,3: 1 а по уравнению реакции: n(ba(oh)₂): n(h₂so₄)=1: 1 ( смотри коэффициенты в уравнении) значит, h₂so₄ в недостатке ⇒ расчёт ведём по ней. по уравнению реакции n(baso₄)=n(h₂so₄)=0,041 моль m(baso₄)=0,041 моль * 233 г\моль = 9,553 г ответ: 9,553 г

Бика2525

Химия

4,8(56 оценок)

Ba(oh)2 + h2so4 = baso4(осадок) + 2н2о mr(baoh)2 = 171 г/ моль , m(ba(oh)2) = 200*0.08 = 16 г n (ba(oh)2) = m/ m = 16/171 = 0.094 моль m(h2so4) = 98 г/моль , n(h2so4) = 400*0.01 / 98 = 0.041 моль- кислота в недостатке , расчёт осадка по кислоте , m (baso4) = 233 г/моль , n (baso4) = 0.041 моль m (baso4) = m*n = 233*0.041 = 9.55 г