Укажите формулу вещества которое защищает землю от уф излучения и назовите его: n2,o2,o3,s,co

130

262

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

tatos1

Химия

4,7(19 оценок)

Защищает землю от уф излучения озоновый слой. озон это аллотропное изменение кислорода,формула о3

4uma4enko4

Химия

4,5(34 оценок)

O3 - озон озоновый слой

masha28122812

Химия

4,7(62 оценок)

Для описания реакций используют хим. уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, в правой-продукты. обе части уравнения м. б. соединены знаком равенства (в этом случае кол-во атомов хим. элементов справа и слева должно быть уравнено с стехиометрич. коэф.; см. стехиометрия), стрелкой (в случае необратимых хим. превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых реакций). иногда хим. уравнения дополняют указанием энтальпии реакции, агрегатного состояния веществ и др. характеристиками. реакции могут осуществляться как один элементарный акт (стадия) или через последовательность отдельных стадий (см. сложные реакции), составляющих в совокупности механизм реакции. ключевые элементы в описании любого механизма - характер интермедиата (реально существующие промежут. вещество, в ряде случаев фиксируемое экспериментально) и переходное состояние, представляющее собой гипотетич. промежут. состояние реагирующей системы, со-отдетствующее ее макс. энергии (см. активированного комплекса теория). величина энергетич. барьера между начальным и конечным состояниями реагирующей системы (т.е. разность энергий исходных соед. и переходного состояния) наз. энергией активации. разность энергий начального и конечного состояний определяет изменение энергии гиббса системы и обозначается δg (энергия гиббса реакции). необходимое условие самопроизвольного (т. е. без подвода энергии извне) протекания реакции - уменьшение энергии гиббса в ходе реакции (δg < 0). изменение квантового состояния реагентов и продуктов реакции исследуется при рассмотрении динамики элементарного акта. закономерности протекания реакции во времени изучает кинетика . осн. кинетич. характеристики реакций- скорость реакции. определяемая как кол-во частиц вещества, реагирующих в единицу времени, и константа скорости реакции (параметр реакции, не зависящий от концентрации реагентов). подавляющее большинство реакций обратимы, т.е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная реакция. в случае равенства скоростей прямой и обратной реакций равновесие, характеризуемое константой равновесия. возможность протекания реакции и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями энтропии и δg), так и кинетич. энергией активации. величиной предэкспонен-циального множителя в аррениуса уравнении)-соотв. термодинамич. и кинетич. контроль реакции.