Рассчитайте объем 21,0%-ного раствора FeSO4 плотностью 1,22 г/мл, которым можно восстановить в кислой среде 29,40 г К2Сr2О7

206

361

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cnmcjmxy

Химия

4,8(4 оценок)

Объяснение:

Рассчитайте объем 21,0%-ного раствора FeSO4 плотностью 1,22 г/мл, которым можно восстановить в кислой среде 29,40 г К2Сr2О7

6FeSO4 + К2Сr2О7 + 7 H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 14H2O

2 Fe ⁺² - 2e = Fe₂⁺³ окисление, FeSO4 - восстановитель ║3

Сr₂⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, К2Сr2О7 - окислитель ║1

Молярная масса дихромата калия 294 г/моль и 29,40 г К2Сr2О7

соответствуют 0,1 моль

Молярная масса сульфата железа(II) равна 152 г/моль и 0,6 моль

FeSO4 соответствуют массе 91,2 г

Из этой массы соли можно приготовить 21% раствор массой

91,2 : 0,21 = 434 г или 434 г : 1,22 г/мл = 356 мл 21% раствора FeSO4

вова2631

Химия

4,6(6 оценок)

Начнем с кислорода. у него со -2, а таких кислородов 4, значит, -8. у аммония nh4 степень окисления +1, а их два, значит, +2. но в молекуле сумма плюсов и минусов равна нулю. чтобы уравнять 8 минусов, надо 8 плюсов, 2 из них есть, значит остальное на хром. его степень окисления +6.