Вычислитe концентрацию ионов н+ и ph 0.1 н. раствора nh4cl, если константа диссоциации nh4oh равна 1,8·10-5.

142

255

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TopovayaKisa69

Химия

4,6(21 оценок)

Ph = -lg[h+] 0.1 = 10^(-1) [oh-] = √kд*с = √1.8*10^(-5)*10^(-1) = √1.8*10^(-6) = 1.34*10^(-3) [н+] = кв/[он-] = 10^(-14)/1.34*10^(-3) 0.75*10^(-11) рн = -lg 0.75*10^(-11) = 11 - 0.12 = 10.88

katyunyakim123

Химия

4,6(88 оценок)

Сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы.( диссоциация идет сразу ) к таким можно отнести: 1) практически все соли; 2) сильные кислоты: без кислородные: hcl, hbr, нi (тут усиление идет с верху в низу, наоборот если сравнивать с неметаллическими) кислородсодержащие: hno3 ; h2so4 (тут надо отнять из штук кислорода, штуки водорода и если два и больше, то кислота сильная) 3) все щёлочи, например: naoh, koh слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.( их диссоциацию мы пишем ступенчато и обратимо) к ним относятся: 1) слабые кислоты - h2s (сероводородная к-та) , h2co3 (угольная к-та) , hno2; 2) водный раствор аммиака nh3 * h2o вроде все теперь к твоим примерам: hi=h+ + i-(сильный)h2s=h+ +hs-hs-< -> h+ + s2- (слабый)ca(no3)2=сa2+ + 2no3-sr(oh)2=sr(oh)+ + oh-sr(oh)- < -> sr2+ +oh-hclo4=h+ + clo4-nh3*h2o< -> nh4+ + oh-(nh4)2so4=2nh4+ so42-hno2< -> h+ +no2-если нажми кнопку ))