Регистрация
oxanabondarenkozv5l4
05.09.2020 10:59
Химия
Есть ответ 👍

Сколько ортофосфорной кислоты(h3(po4)2) можно получить при обработке 31 г фосфата кальция (ca3(po4)2) серной кислотой(h2so4), если известно то выход кислоты составляет 80% по сравнению с теоритически возможным?

249
293
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

богдана135
богдана135
4,5(100 оценок)

пишем уравнение реакции: ca3(po4)2 + 3 h2so4 > 3 caso4 + 2 h3po4. подсчитываем мольные массы:   м (ca3(po4)2) =40*3+2*(31+16*4)=310 г  м (h3po4) = 3*1+31+16*4=98 г  составляем пропорцию.  из 310 г ca3(po4)2 можно получить 3*98=294 г (h3po4),  а из 31 г ca3(po4)2 - х г (h3po4).  х=31*294/310=29,4 г, это при 100 % выходе. при 80 % выходе можно получить 29,4*0,8=23,52 г (h3po4).

ответ: 23,52 г.

 

 

Nurs147
Nurs147
4,5(51 оценок)

Оксиди: солетворні та несолетворні.

Солетворні оксиди поділяються на кислотні, основні та амфотерні.

Популярно: Химия