Какова масса осадка выделившегося при пропускании 5,6 л (н. у.) углекислого газа через известковую воду, содержащую 11,1 г гидроксида кальция?

180

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fykdshklf

Химия

4,6(12 оценок)

Дано: v(co2)= 5,6 л m(ca(oh)2)=11,1 г ca(oh)2+co2=> caco3+h2o находим количество веществ каждого реагента: n(co2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль n(ca(oh)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль так как вещества реагируют в пропорции 1: 1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно: m(caco3)=0,15•100=15 г карбонат кальция нерастворим в воде но так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то: caco3+h2o+co2=> ca(hco3)2 и считаем массу этой кислой соли: 0,1•162=16,2 грамма и осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция