Врезультате восстановления водородом 6,09 г. оксида металла , имеющего валентность iv , получили 3,85 г. металла. определите, какой это металл

116

327

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

olga877

Химия

4,4(91 оценок)

! сейчас рассчитаем

элемент четырехвалентен, значит, в состав молекулы оксида будет входить два атома кислорода. они имеют общую атомную массу 32.

оксид весил 6,09, а чистыq металл 3,85 г. значит, он на 6,09-3,85 = 2,24 г состоят из кислорода. мы можем высчитать его массовую долю в элементе: w(o) = 2,24: 6,09 = 0,3678 или 36,78%. кислород в соединении весил 32, рассчитаем молярную массу оксида m= 32: 0,3678 = 87.

рассчитаем массу металла 87-32 = 55. этому показателю соответствует марганец.

2h2 + mno2 = mn + 2h2o

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу