Мрамор массой 15 г, содержащий 12% примесей, обработали избытком хлороводородной кислоты. образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь (н. какой газ и в каком объеме при этом образовался?

236

261

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zarinaoo

Химия

4,8(64 оценок)

13,2 г х л caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ + h2o 100г/моль 22,4 л/мольмасса чистого вещества карбоната кальция в мраморе m(caco3) = m(мрамор) *(1 - w(примесей) ) = 15*(1 – 0,12) = 15*0,88 = 13,2 гпо уравнению реакции объем выделившегося в результате первой реакции углекислого газа со2 v(co2) = x = 13,2*22,4/100 = 2,95 л =3 л. х л co2 + c = 2co 1 моль по второму уравнению в реакции прореагировал 1 моль углекислого газа со2, а угарного газа со образовалось в два раза больше - 2 моль. значит, если в реакции прореагировало 3 л углекислого газа со2, то объем образовавшегося угарного газа со будет в два раза больше. v(co) = 2v(co2) = 3*2 = 6 л при взаимодействии мрамора образуется co2 а не сo

валя359

Химия

4,4(49 оценок)

с водородом будет соединение nh3 тобишь у азота будет валентность -3. соединение с кальцием ca3n2 валентность азота -3. соединение с алюминием aln валентность азота -3.