К3% раствору массой 150 гр. добавили 100гр. воды получили раствор массовой долей 7%. найти массу растворенного вещества в полученном растворе.

258

449

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

irinairina12

Химия

4,7(96 оценок)

M(вещества) = w * m(раствора) = 0,03 * 150 = 4,5г найдем массу полученного раствора m1(раствора) = 150 + 100 = 250 г найдем массовую долю вещества в полученном растворе w1(вещества) = 4,5 / 250 = 0,018 или 1,8% дано w(вещества) = 3% m(раствора) = 150г m(h2o) = 100г w1(вещества) - ?

Ильдар21111

Химия

4,4(51 оценок)

силу електролітів можна пояснити ступенем іонності зв’язку, що підлягає розриву при дисоціації. оскільки в солях між іонами металів та кислотних залишків зв’язок іонний, то майже всі солі належать до сильних електролітів. аналогічний підхід справедливий також і для кислот та основ. але якщо в основ полярність зв’язку між атомом металу й гідроксильною групою визначається тільки електронегативністю атома металу, то для кислот полярність зв’язку між атомами оксигену та гідрогену залежить від якісного й кількісного складу кислотного залишку.

у кислот, до складу яких атоми оксигену не входять не, сила кислот залежить від розміру атома е. чим більший радіус атома, тим більша довжина зв’язку н-е, а отже, тим простіше його розірвати й тим більшою є сила кислоти. таким чином, у ряді галогеноводневих кислот зі збільшенням порядкового номера галогену сила кислоти збільшується: плавикова кислота є слабкою, а йодоводнева кислота — сильною, тобто сила кислот змінюється в ряді: hf < нсl < нвr < ні.