18,25 г чистой соляной кислоты взаимодействует с раствором содержащей 18,5 г основания .ответ подтвердите вычислениями

194

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pmv2002rusp0bof2

Химия

4,4(45 оценок)

Что это за "чистая соляная кислота". я поняла, что это количество кислоты в ее растворе mr(hcl)=1+35,5=36,5 г/моль. 18, 25г - это 36,5г/моль : 18,25г/моль = 0,5моля. для солянки это же будет и ее г-эквивалент. кислота реагирует с основанием в отношении их эквивалентов. данное количество hcl может прореагировать с пол-молем основания. и что тут надо подтверждать? mr(nh₄oh) =35 г/моль, 0.5моля=17,5г, 0,75г nh₄oh будет в избытке: mr(naoh) = 40г/моль; 0,5моля едкого натра =20г, а у нас всего 18,5г, кислота будет в избытке! mr(koh)= 46г/моль, 0,5 моля = 23г, кислота в избытке. ,только гидроокись кальция подойдет: mr((ca(oh)₂)=74г/моль, 0,5моля=37г; г/экв.ca(oh)₂=1/2г/моль=37: 2= 18,5г. ca(oh)₂ + 2hcl = cacl₂ + 2h₂o. если б в требовалось определить основание, то это гидроокись кальция!