Краствору, содержащему 4.9 г серной кислоты, добавили раствор, содержащий 11 г барий хлорида. определите массу осадка, образовавшегося.

278

331

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

artichdok7p08ovo

Химия

4,8(28 оценок)

2bacl + h2so4 => ba2so4 + 2hcl

4.9/98 11/345

в недостатке

11/345=x/370

x=11*370/345=11.8

1941108

Химия

4,7(74 оценок)

раз кислоту пришлось нагревать, а в результате выделился ещё и сернистый газ, то кислота была концентрированной. дано: m(fe) = 6,16 гv(so2) - ? решение: 2fe + 6h2so4(конц.) --t--> fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o

n(fe) = m/m = 6,16/56 = 0,11 мольn(fe) : n(so2) = 2 : 3(см. цифры перед формулами в уравнении)n(so2) = (0,11/2)*3 = 0,165 мольv(so2) = vm*n = 22,4*0,165 = 3,696 лответ: 3,696 л