Регистрация
291104
07.09.2020 12:11
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объем водорода который выделится в результате взаимодействия раствора етанової кислоты массой 60г с массовой долей кислоты 0,1 и достаточного количества цинка

290
479
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mzachinyaeva
mzachinyaeva
4,5(1 оценок)
Находим массу кислоты в растворе m(кислоты) = 60*0,1=6 г         6 г                                                                     х 2ch3-cooh     +       zn       (ch3-coo)2zn   +   h2 2 моль                                                                   1 моль м=60 г/моль                                                           vm=22,4 л/моль n=m/m=6\60=0,1 моль по уравнению реакции 2 моль кислоты 1 моль водорода. т.е. в 2 раза меньше, следовательно в реакции с 0,1 моль кислоты выделится 0,1/2=0,05 моль водорода n(h2)=0,05 моль v=vm*n = 22,4*0,05= 1,12 л  
Murua
Murua
4,6(32 оценок)

а) fe2(so4)3 + 6koh = 2fe(oh)3 + 3k2so4

2fe(+3)+3so4(2-) + 6k(+)+ = 2fe(oh)3 + 6k(+)+3so4(2-)

2fe(+3)+ = 2fe(oh)3 в)(nh4)2so4+2lioh= li2so4 + 2nh3 + 2h2o2nh4(+)+so4(2-)+2li(+)+= 2li(+)+so4(2-) + 2nh3 + 2h2o

nh4(+)+=  nh3 + h2oд)cacl2+h2so4= caso4↓ + 2hcl↑

ca(2+)++2h(+)+so4(2-)= caso4↓ + 2h(+)+↑

ca(2+)+so4(2-)= caso4↓

Популярно: Химия