При взаимодействии щелочного металла массой 4,25 г с водой выделилось 0,56 л газа. определи этот металл.

107

326

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

averdarya

Химия

4,4(7 оценок)

4.25 0.56 2r+2h2o=2roh+h2 2x 22.4 4.25-0.56 2x-22.4 x=4.25*22.4/0.56/2-85 это елемент №37- rb- рубидий

prkf

Химия

4,5(24 оценок)

4,25 г 0,56 л 2me + 2h2o = 2meoh + h2 2 моль 1 моль vm=22,4 л/моль n=v/vm=0,56/22,4=0,025 моль по уравнению реакции 1 моль водорода выделяется при взаимодействии 2 моль металла с водой, следовательно при выделении 0,025 моль н2 истратится 0,025*2=0,05 моль металла. m(me) = m/n = 4,25/0,05 = 85 г/моль по таблице находим металл - это рубидий rb