Один оксид весьма распространенного металла в 2-валентной форме содержит 77,72% металла, а другой оксид (в 3-валентной форме металла) содержит 69,94% этого металла. назовите металл, формулы оксидов, и напишите уравнения реакций, по которым их можно получить из данного металла

102

242

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лиьомьм

Химия

4,4(72 оценок)

Формула оксида двухвалентного металла мео 100 г оксида содержат 77,72 г металла и 22,28 г кислорода. 22,28 г кислорода соответствуют 22,28/16 = 1,3925 моль. поскольку металл и кислород находятся в соотношении 1: 1, то 77,72 г металла также составляют 1,3925 моль. находим молярную массу металла м = 77,72/1,3925 = 56 г/моль металл - железо. feo 2fe(расплав) + о2 = 2feo формула трехвалентного металла ме2о3 100 г оксида - 69,94 г металла и 30,06 г кислорода 30,06/16 = 1,87875 моль кислорода соотношение металл: кислород составляет 2: 3, т.о. n(me) = n(o)/1,5 = 1.87875/1.5 = 1,2525 моль м(ме) = 69,94/1,2525 = 56 металл - железо. fe2o3 получить fe2o3 за одну стадию нельзя, т.к. железо обычно горит с образованием смешанного оксида fe3o4, либо, при определенных условиях, с образованием оксида feo. получение fe2o3 из железа возможно в две стадии: 1. взаимодействие железа с концентрированной серной кислотой при нагревании 2fe + 6h2so4 = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o 2. термическое разложение сульфата железа (iii) fe2(so4)3 = fe2o3 + 3so3