Регистрация
чтотакоеаудирование
21.08.2022 19:46
Химия
Есть ответ 👍

Какую массу гашенной извести получили при растворении 0,5 моль оксида кальция в воде, если выход составляет 98%?

264
302
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Rake4
Rake4
4,4(96 оценок)

сао+н2о=са(он)2-уравнение реакции  m=n*m=0.5*56=28 г. 56-это молярная масса оксида кальция. возьмем массу гашеной извести за х.а молярная масса ее равна 74 г. отсюда составим пропорцию: 28/56=x/74 отсюда найдем х. х=28*74/56=37 и отсюда найдем массу гашеной извести: m(теоретич.)=w(выхода)*m(практич.)=0.98*37=36.26 г ответ: 36.26г

mihksy17
mihksy17
4,7(32 оценок)

сао+н2о=са(он)2-уравнение реакции

для начала найдем массу оксида кальция.

m=n*m=0.5*56=28 г.

56-это молярная масса оксида кальция.

возьмем массу гашеной извести за х.а молярная масса ее равна 74 г.

отсюда составим пропорцию:

28/56=x/74 отсюда найдем х.

х=28*74/56=37

и отсюда найдем массу гашеной извести:

m(теоретич.)=w(выхода)*m(практич.)=0.98*37=36.26 г

ответ: 36.26г

rahmatullinanvar
rahmatullinanvar
4,5(18 оценок)
Образуется вода и углекислый газ

Популярно: Химия