1) p-> p2o5-> h3po4-> na3po4-> ca3(po4)2 2) p-> ca3p2-> ph3-> p2o5-> k3po4-> ca3(po4)2-> ca(h2po4)2 !
173
280
Ответы на вопрос:
4p+5o2=2p2o5 p2o5+3h2o=2h3po4 h3po4+3naoh=na3po4+3h2o 2na3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6nacl 3ca+2p=ca3p2 ca3p2+6hcl=3cacl2+2ph3 2ph3+4o2=p2o5+3h2o p2o5+6koh=3k3po4+3h2o 2k3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6kcl ca3(po4)2 + 2h2 so4 = ca(h2po4)2 + 2 caso4
Общее электронное строение: ns2 np5 и, как всегда, все не так просто, как хотелось бы… как уже было замечено в предыдущих лекциях (подгруппа кислорода) у первого элемента — f (фтора) все соответствует общей формуле — на внешнем уровне 7 электронов. а вот у хлора (cl) - элемента 3-го периода появляется свободная d-орбиталь и возможность распаривать на нее электроны. этой возможности — распаривать электроны p-подуровня на d-подуровень, для всех элементов кроме фтора возможны степени окисления +1, +3, +5 и +7. итак, выводы: валентность элементов: валентность фтора = 1,валентность хлора и остальных галогенов — 1,3,5 и 7степени окисления: степень окисления фтора = -1 — типичный неметалл, самый сильный неметалл — просто король неметаллов — самый верхний в группе и самый левый в периоде.; степень окисления хлора и остальных галогенов = -1 (минимальная степень окисления), +1 , +3, +5 и +7 (максимальная степень окисления) в минимальной с.о. элементы будут проявлять восстановительные свойства, в максимальной - окислительные.сверху вниз в подгруппе радиус атома увеличивается, следовательно, электроны все слабее притягиваются к ядру атома, следовательно, сверху вниз металлические свойства увеличиваются.как следствие этого сверху вниз в подгруппе усиливаются восстановительные свойства. свойства галогенов фтор — f2 — светло-желтый газ; хлор cl2 — желто-зеленый газ; бром — br2 — бурая жидкость; йод — j2 — темно-фиолетовые кристаллы, металлический блеск. свойства галогенов фтор — самый активный неметалл, нет веществ, с которыми он не вступал бы в реакции, он никогда не проявляет положительные степени окисления. это король неметаллов. 1. взаимодействие с водородом: f2 + h2 = 2hf - плавиковая кислота 2. взаимодействие с металлами: f2 + 2li = 2lif — фторид лития (галогениды) 3. взаимодействие с неметаллами: f2 + o2 = of2 (кислород здесь проявляет с.о. +2) 4.окислительный свойства: сl2 + h2s = s + 2hcl5. взаимодействие с водой: раствор hf — плавиковая кислотаcl2 + h2o ↔ hcl + hclo - оксокислоты хлора не смотря на то, что эти реакции написаны для фтора и хлора, естественно, они применимы и к брому, и к йоду (кроме взаимодействия с кислородом — там придется элементы поменять местами). как и во всех других группах, свойства соединений галогенов подчиняются законам периодичности:
Популярно: Химия
-
gmagima17.09.2020 04:25
-
Ivan455426.06.2023 18:39
-
1234567829802.01.2022 22:57
-
Lisgg12343413.09.2021 21:58
-
sirushdarbinyap0aqdv10.02.2023 16:23
-
Треугольник22815.09.2021 22:08
-
Nikita135615.06.2023 05:29
-
мика55915.04.2022 05:51
-
Nikbatyr23.12.2021 07:22
-
ludafrolova9817.02.2023 07:29