Примеры реакций, иллюстрирующие окислительные свойства воды

295

318

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

kalinin11ccc

Химия

4,7(53 оценок)

2na + 2h2o = 2naoh + h2 cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + h2 в обоих случаях вода - окислитель за счет н в степени окисления +1.

ВикторияПан

Химия

4,5(23 оценок)

Имея в своем составе и хлороводород может быть и окислителем, и восстановителем.

те же самые свойства обнаруживает и соляная кислота (водный раствор хлороводорода), с той лишь разницей, что в случае кислоты реакции идут не в газооборазной фазе, а в растворе, и окислителем будет выступать не атом из молекулы , а гидратированный ион водорода, получившийся при диссоциации последней. аналогично обстоит дело и с восстановителем.

по аналогии с хлороводородом можно рассматривать и все другие бескислородные кислоты. конечно, некоторые из этих соединений, например , и углеводороды, считать кислотами как-то непривычно. но привычка - дело наживное. аммиак, например, в жидком состоянии реагирует со щелочными и щелочно-жидкими металлами, а при нагревании вступает в реакции с цинком, железом, хромом и другими металлами, выделяя водород, т,е, за счет н+1 аммиак, как и хлороводород, выступает окислителем. например:

2k0 + 2nh+1 = h20 + 2k+1nh2