Регистрация
diana20102007
21.11.2021 11:44
Химия
Есть ответ 👍

Краствору, содержащему 9,52 г хлорида некоторого элемента 2 группы периодической системы, прибавили избыток раствора нитрата серебра. масса полученного осадка составила 17,22 г. хлорид какого элемента находился в исходном растворе?

154
440
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LightMAN2017
LightMAN2017
4,6(98 оценок)
9,52 г                                      17,22 г mecl2      +      2agno3    =    2agcl      +    me(no3)2 1 моль                                    2 моль м=х+71 г/моль                        м=143,5 г/моль                                                 n=17,22/143,5=0,12 моль по уравнению реакции при образовании 2 моль осадка расходуется 1 моль хлорида металла, следовательно, при образовании 0,12 моль израсходуется 0,12/2=0,06 моль хлорида м(mecl2) = m/n = 9,52/0,06 = 158,67 г/моль отсюда х+71=158,67               х=87,67 m(me) = 87,67 г/моль по таблице находим металл - это стронций. следовательно, формула хлорида металла srcl2
ivoleg13
ivoleg13
4,4(13 оценок)

где во

Популярно: Химия