Регистрация
preblaging
25.05.2020 14:04
Химия
Есть ответ 👍

1) к 15 г раствора с массовой долей хлорида бария 5% прилили 10 г раствора с массовой долей сульфата натрия 8%. определите массу образовавшегося осадка. 2)реакция, в которой оксид серы(4) проявляет окислительные свойства,-это: а)so2+2naoh=3s+2h2o б)so2+2h2s=3s+2h2o в)na2co3+so2=naso3+co2 г)2so2+o2=(t,кат.)2so3

199
276
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stasvikulyа
stasvikulyа
4,8(32 оценок)

1) определим массу чистого хлорида бария:

m(bacl₂)=w(bacl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г

2) опредлим массу чистого сульфата натрия:

m(na₂so₄)=w(na₂so₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г

3) запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

.8 г

г/моль

 

х=0,8*208/142=1.17   г - долдно было быть хлорида бария. следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.

 

4) снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

0,75 г г

г/моль

 

х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.

 

ответ:   m(baso₄)=0,84 г

3nashka
3nashka
4,4(41 оценок)
N=na*n n(co2)=4*6*10^23=30*10^23 молекул.остальное по  аналогии. (кроме :   в 9 кг воды, в 4 л ch4)

Популярно: Химия