Облили избытком воды 7г. оксида кальция. сколько гидроксида можно получить при этом? сколько граммов воды вступило в реакцию?

275

410

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

whitezizickela

Химия

4,7(60 оценок)

Cao + h2o = ca(oh)2 из одного моля кальция получается 1 моль гидроксида. на это требуется 1 моль воды. находим количество вещества, которому соответствует 7 г оксида кальция. n(cao) = m(cao)/m(cao) = 7/56 = 0,125 моль из 7 г (0,125 моль) оксида получится 0,125 моль гидроксида. на это потребуется 0,125 моль воды. находим соответствующие массы: m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2) * m(ca(oh)2) = 0,125 * 74 = 9,25 г m(h2o) = n(h2o) * m(h2o) = 0,125 * 18 = 2,25 г ответ: 9,25 г гидроксида; 2,25 г воды