Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного

202

267

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Лллиззза

Химия

4,8(21 оценок)

Известняк(негашенная известь)- сасо3(карбонат кальция) взаимодействуя с водой образует гидроксид кальция: сасо3 + н2о = са(он)2 + со2 находим массу чистого известняка: 100-20= 80 кг 80 кг = 800 моль caco3 если судить по реакции, из 1 моля получаем 1 моль а тут 800 из 800 при 100% выходе продукта а при 80% % % = 640 моль= 47.36 кг