Врезультате сжигания 7,2 грамма соединения, содержащего 77,78% cd и 22,22% s,получено 6,4 грамма оксида кадмия и оксида серы(4), 1)определите формулу соединения 2)напишите уравнение реакции сжигания 3)вычеслите массовые доли элементов во всех соеденениях 4)рассчитайте,какой объем (н,у) займет полученый оксид серы(6) ,решите ) много .

182

344

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

22031982golub

Химия

4,6(78 оценок)

Дано: w(cd)=77,78% w(s)=22,22 % m(cdo)=6.4г m (cdxsy)=7.4г решение: возьмем массу нашего вещества за сто грамм,тогда: 1) n(сd): n(s)=77.78/112 : 22,22/32=0.69: 0.69 x: y=1: 1 значит формула вещества cds. 2) 2cds+> 2cdo+2so2 3) a)m(cdo)=128г/моль w(cd)=112/128=0.875=87.5% w(o)=16/128=0.125=12.5% б) m(so2)=64г/моль w(s)=32/64=0.5=50% w(o)=32/64=0.5=50% 4) 2cds+3o2=2cdo+2so2 n(cdo)=6.4/128=0.05моль n(so2)=n (cdo)=0.05моль 2so2+o2=2so3 n(so2)=n(so3)=0.05моль v(so3)=0n*vm=0.05*22.4=1.12л