Оксид некотрого элемента в четырехвалентном состоянии содержит50% кислорода какова масовая доля фтора в % во фториде этого элемента в шестивалентном состоянии? какой это метал? спасайте

123

140

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AlexFireStreamGun

Химия

4,8(67 оценок)

Элемент в четырехвалентном состоянии , значит, формула оксида эо2. по условию m(o2) - это 50 %, составим пропорцию, чтобы найти молярную массу оксида 16*2 - 50% х - 100 % х = 64 г/моль теперь найдем молярную массу неизвестного элемента эо2 х + 16 *2 = 64 х =32 - смотрим по таблице мендеелева - это сера s. фторид серы sf6 массовая доля фтора: mr(sf6) = 32+ 6*19 = 146 w(f) = 6*19/146 *100 = 78 %

vitashe135

Химия

4,4(63 оценок)

Решение: caco3=cao+co2м(caco3)=100г/мольn(co2)=n(caco3)=10.6/100=0.106мольv(co2)=n*vm=0.106*22.4=2.4лca(oh)2+со2=caco3+h2on(co2)=n(caco3)=0.106мольm(caco3)=n*m=0.106*100=10.6гответ: v(co2)=2.4л; m(caco3)=10.6г.