При электролизе раствора сульфата никеля на катоде, поверхность ко- торого равна 200 см2, образовался слой никеля толщиной 0,05 мм и выделилось 1030 см3 водорода (при 20°с и давлении 760 мм рт. определить выход ни- келя по току, если электролиз продолжался 10 часов. плотность никеля равна 9 г/см3.

162

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

andrewmikilov

Химия

4,8(68 оценок)

Масса вещества, вступившего в реакцию на электроде, связана с количеством пропущенного электричества (силой тока и длительностью электролиза) законом фарадея m = [m/(n * f)] * i * τ * вт найдем массы выделившихся никеля и водорода. водород: при р = const v1/t1 = v2/t2, отсюда находим объем водорода при н.у: v2 = v1*t2/t1 = 1,03 * 273/293 = 0,96 л находим массу: m(h2) = (v/vm) * m = 0,96 * 2/22,4 = 0,086 г никель: m = s * δ * ρ = 200 * 0.005 * 9 = 9 г закон фарадея для никеля m(ni) = 59/(2*26.8) * 10 * i * bt(ni) = 9 закон фарадея для водорода m(h2) = 2/(2*26.8) * 10 * i * (1 - bt(ni) = 0.086 принимаем вт(ni) = x; i = y после подстановок и преобразования получаем систему уравнений: 11 * у * х = 9 0,37 * у * (1 - х) = 0,086 решаем систему, находим х = 0,779 ответ: вт(ni) = 77,9%