Cмесь аммиака и водорода разделили на две равные части.при пропускании первой части через трубку с раскалённым оксидом меди масса трубки уменьшается на 8,0 г , а вторая часть может нейтрализовать 120 г 12,6 процентной азотной кислоты. расчитайте объёмные доли газов в исходной смеси.

276

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DashaPol09

Химия

4,6(48 оценок)

Cuo+h2=cu + h2o hno3 + nh3=nh4no3 m(hno3)=120*0.126=15.12 г n(hno3) = 15.12/63=0.24 моль n(hno3) =n(nh3)=0.24 моль v(nh3)=0.24*22.4 = 5.376 л уменьшение массы оксида меди происходит за счет cuo+h2=cu + h2o 3cuo + 2nh3 (t) = 3cu + 3h2o + n2 если принять за х количество вещества оксида меди, то можно составить уравнение: 80x - 64х = 8. отсюда х=0,5 моль на реакцию с аммиаком пошло 0,36 моль, а оставшийся оксид меди(0,14 моль) ушел на 1 реакцию,количество водорода=количеству cuo по уравнению. следовательно n(h2) =0,14 моль v(h2)=0.14*22.4 = 3,136 л объемные доли равны: nh3=5.376/(5.376+3.136)=5.376 /8.512=0.6316 или 63,16% h2=3.136/(5.376+3.136)=3.136/8.512=0,3684 или 36,84%