Ацетат натрия массой 7.38 г сплавили с гидроксидом натрия массой 6 г. твёрдый остаток растворили в 150 г воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе

177

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

3457ДашаСупер111

Химия

4,6(88 оценок)

1.сh3coona+naoh=ch4+na2co3 n(ch3coona)=7,38/82=0.09 моль n(naoh)=6/40=0,15 моль щелочь - в избытке ее осталось - 40*(0,15-0,09)=2,4 г масса na2co3=0,09*106=9,54 г 2. в растворе - naoh- 2.4 г и na2co3-9,54 г масса раствора=150+2,4+9,54=161,94 г w(naoh)=2,4/161,94=0,01482=1,482% w(na2co3)=9,54/161,94=0,0589=5,89%