Сульфатная кислота которая находилась в 100 граммах раствора с массовой долей кислоты 29,4%,полностью прореагировала с алюминий оксидом.найти количество вещества соли,что получилось в результате реакции

180

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

marinapogosyan

Химия

4,5(38 оценок)

Zn+ 2hcl =zncl2+h2 масса раствора соляной кислоты = 50*1,1=55гр содержание 100% нсl = 55гр*0,2= 11гр. молекулярная масса нсl =36,5г/моль молекулярная масса цинка 65,4 г/моль 36.5 г кислоты реагирует с 65,4 гр цинка, 11 гр х=19,7гр количество молей цинка = 19,7/65,4=0,3моля по реакции из 1 моля цинка получается 1 моль водорода. значит его тоже 0,3 моля. 1 моль любого газа занимает 22.4 литра. объем водорода =0,3*22,4=6,75л

2005nastyabereza

Химия

4,7(14 оценок)

Fecl3 + ki = fecl2 + i2 + kcl (степени окисления fe-+3 cl--1, k-+1 i--1, fe-+2 cl--1, i-0 , k-+1 i--1) fe(+3)+e=fe(+2) 2i(-1)-2e=i2(0) => 2 fecl3 + 2ki = 2fecl2 + i2 + 2kclfecl3(fe+3)- окислительki(i-1)- восстановитель.