40 ! + лучший ответ 2h2s+o2=2h2o+2s разобрать окислительные и восстановительные реакции
113
373
Ответы на вопрос:
Итак, имеем окислительно-восстановительную реакцию: 2h2s + o2 = 2s + 2h2o принцип овр заключается в том, что атомы молекул не просто меняются местами, а ещё вдобавок отбрасывают свои электроны, чтобы лучше "прилепиться" к новому соседу. чтобы написать электронов (эти частицы так и остаются внутри реакции, они никуда не деваются - по закону сохранения массы и вещества), надо посмотреть на степени окисления всех атомомв - или, проще говоря, на их валентность в данных соединениях. смотрим: в сероводороде h2s у водорода - типичная +1, а у серы - (+1*2) = (-2). запомним это число. смотрим дальше. кислород и аморфная сера, в осадок - простые вещества, и их степень окисления равна нулю (правило). в воде всё просто - водород +1 и кислород -2. а теперь сравним правую и левую стороны реакции. вот что мы видим: начало конец s (-2) => s(0) o2 (0) => o (2-) всё поменялось, причём строго пропорционально. в начале у серы переизбыток электронов (у электронов же отрицательный заряд). у неё две лишних частицы, и она готова их отдать, чтобы выйти на свободу и стать независимой серой. что она и делает: s(-2) - 2e = s(0) похожая ситуация с кислородом, только электроны не уходят, а приходят. и не какие-нибудь абстрактные, а именно те, которые ушли от серы: o2(0) + 2e = o(2-) но, так как в начале у нас два атома кислорода, то добавляем вправо ещё кислорода, и получаем: o2(0) + 4e = 2о(2-) пишем всё вместе: s(-2) - 2e = s(0) o2(0) + 4e = 2о(2-) смотрим: у нас нет равенства. у серы ушло всего два электрона, а к пришло целых два. так не бывает, поэтому умножаем уравнение серы на недостающую двойку, чтобы был , и получаем: 2s(-2) - 4e = 2(0) o2(0) + 4e = 2о(2-) а теперь посмотрите на коэффициенты в исходном вам не кажется, что они весьма и весьма с коэффициентами перед атомами в электронном этот способ используется для уравнивания сложных хим. уравнений. вот у вас и готов ) надеюсь, вам моё объяснение.
2h2s+o2 = 2h2o+2s
2i s(-2) -2e-> s(0) востановитель окисление
1i o2(0)+4e-> 2o(-2) окислитель востановление
Популярно: Химия
-
schastlivaya99903.03.2021 01:53
-
B888826.04.2023 12:45
-
веран14.05.2022 16:35
-
MAKCUMKA22801.08.2021 03:06
-
angel49620.06.2022 05:26
-
КрохаДи15.09.2020 19:23
-
concede14.07.2022 06:32
-
Карнова22.03.2023 11:42
-
Diglir09.01.2022 10:16
-
Хажижа05.04.2021 11:47