Вычислите массу сульфита натрия, если известно, что при обработке его 37 г соляной кислоты, выделилось 5,6 г сернистого газа

297

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anastasiaKar01

Химия

4,7(72 оценок)

Дано: m(hcl)=37г. v(so₂)=5,6л. m(na₂s) -? 1. запишем уравнение реакции: na₂s + 2hcl =2nacl + h₂s 2. определим количество вещества сероводорода объемом 5,6л. vm(h₂s)=22,4л./моль n = v ÷ vm= 5,6л ÷ 22,4л./моль=0,25моль 4. анализируем: при взаимодействии 1моль сульфида серы выделяется 1 моль сероводорода, тогда при выделении 0,25 сероводорода необходимо 0,25моль сульфида натрия. 5. определяем массу сульфида натрия количеством вещества 0,25моль: m(na₂s)=23x2+32=78г./моль m(na₂s) = n x m= 0,25 х 78г./моль=19,5г. 6. ответ: для получения сероводорода объемом 5,6л. потребуется 19,5г. сульфида натрия.