Железную пластинку погрузили на некоторое время в разбавленную серную кислоту, а затем в раствор сульфата меди(ii). при этом в ходе первой реакции было собрано 1,12 л газа (н. а в результате второй – масса пластинки увеличилась на 2,4 г. какая масса железа в сумме прореагировала?
Ответы на вопрос:
fe + h2so4 = feso4 + h2, (1)
fe + cuso4 = feso4 + cu. (2)
находим количество вещества и массу железа, вступившего в реакцию (1):
(fe) = (h2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль,
m1(fe) = 0,05•56 = 2,8 г.
из уравнения (2) понятно, что(cu) = (fe).
возможное теоретическое изменение массы пластинки в реакции (2) в предположении, что прореагировал 1 моль железа, определяется как
m(cu) – m(fe) = 64 – 56 = 8 г.
реальное же изменение массы пластинки составило 2,4 г (по условию ).
определим количество вещества и массу железа, фактически вступившего во взаимодействие с сульфатом меди(ii):
(fe) = 2,4/8 = 0,3 моль,
m2(fe) = 0,3•56 = 16,8 г.
определим суммарную массу железа, прореагировавшего по уравнениям реакций (1) и (2):
m1(fe) + m2(fe) = 2,8 + 16,8 = 19,6 г.
Популярно: Химия
-
ФлайберУмныйЧеловек10.10.2022 14:11
-
zhenyaamelkov205.05.2022 08:45
-
EnotGermany19.05.2021 18:55
-
Alilan114.09.2021 05:24
-
Emro20.09.2020 17:00
-
Ученик109023014712.06.2021 07:48
-
zhirovr09.11.2020 16:38
-
Зте17.09.2021 08:51
-
ikilan20125.12.2020 06:51
-
джквик28.05.2020 00:25