Вычислите объем сероводорода (н.у), который образуется при взаимодействии 17.6 г сульфида железа (2) с 200 г 15%-ного раствора серной кислоты. (по действиям если можно)

143

239

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

yasuga

Химия

4,7(37 оценок)

H2so4=200г h2s=хл fes + h2so4 = feso4 + h2s 88г/моль 98г/моль 22,4л/моль 1моль 1 моль 1 моль 88г 98г 22,4л 200г-хл 98г-34г хл1=22.4*200/98=45л 17,6-100%=2.64-15% 2.64г-хл 88г-22.4л хл2=2.64г*22.4л/88г=0.67л хл(h2s)=хл1+хл2=45.67л отыет: v(h2s)=45.67л

plalbina

Химия

4,6(80 оценок)

1. h2so4(р.в.)=200*15/100=30г 2. h2so4+fes=h2s +feso4ищем избыток и недостаток: n-ню(fes)=17,6/88=0,2 мольn-ню(h2so4)=30/98=0,31 моль fes -недостаток решаем по недостатку n=0,2 n-? h2so4+fes=h2s +feso4 n=1 n=1 n(h2s)=0,2 моль v(h2s)=22,4*0,2=4,48(л) ответ: v(h2s)=4,48(л)