Регистрация
Танюшка364
29.09.2020 08:56
Химия
Есть ответ 👍

Из 940 г оксида магния восстановлением водородом получили магний. определите его массу, если выход составил 97%

182
190
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lokator1
lokator1
4,5(23 оценок)
Mgo + h2 = mg + h2o m(mgo) = 40 г/моль n(mgo) = m/m = 940/40 = 23,5 моль по уравнению реакции из 1 моль оксида магния образуется 1 моль магния, следовательно из 23,5 моль оксида образуется 23,5 моль магния. m(mg) = 24 г/моль m(mg) = m*n = 24*23,5 = 564 г это масса магния, которую можно получить в реакции, т.е. масса теоретическая. 564 г - 100% х - 97% х = 564*97/100 = 547,08 г это масса практическая, т.е. та, что получили. ответ 547,08 г
hhjufjifklkl
hhjufjifklkl
4,8(88 оценок)
Mr(naoh)=40г/моль, значит: 0.25×0.1×40=1 г или посчитать по ф-ле m=cм*mr*v/1000=0,1*40*250/1000=1 г

Популярно: Химия