1. какой металл можно использовать для получения цинка из раствора хлорида цинка, напиши уравнения: а) са б) мg в) к г)fe 2. оксид кальция реагирует с (написать реакции): а) водой б) соляной кислотой в) гидроксидом калия г) хлоридом натрия 3. с какими веществами может реагировать гидроксид алюминия (написать реакции) а) kcl б) naoh в) hcl г) na2 so4 4. допишите схемы реакций продуктом в которых может гидроксид железа(3): а) fe[oh]2 +o2 +h2 o = б) fecl3 + koh= в) fe2 o3 +h2 o= в) fe[oh]2 +so3 = 5. с какими веществами реагирует известковая вода, написать уравнения: а) со2 б) сасо3 в) cl2 г) h3 po4 6. на гашеную известь подействовали 3,15 г азотной кислотой. какова масса получившейся соли, если массовая доля выхода равна 0,95.

253

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ssdjpiffi

Химия

4,5(39 оценок)

1- б) 2 -а)cao+h2o=ca(oh)2 б)cao+2hcl=cacl2+h2o 3-б)naoh+al(oh)3=na[al(oh)4] в)al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 4-а) 4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 б)fecl3+3koh=fe(oh)3+3kcl 5-а)ca(oh)2+co2=caco3+h2o г)3ca(oh)2+2h3po4=ca3(po4)2+6h2o 6- η=m(пр)*100%/m(теор) m(пр)=η*m(теор)/100% ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o n=m/m(mr) m+mr mr(hno3)=63 m=63г/моль n(hno3)=3,15/63=0,05(моль) n(hno3)/ca(no3)2=2/1 n(ca(no3)2=0,05/2=0,025( моль) m=n*m(mr) m=mr mr(ca(no3)2=164 m=164г/моль m теор(ca(no3)2=0,025*164=4,1(г) m(пр)=95*4,1/100%=3,895(г) ответ: 3,895г

льоша545545

Химия

4,5(27 оценок)

Считаем, что 100кпа - атмосферное давление. тогда: плотность азота при 20 градусах c (293.5k) - 1,2506 кг/м3 при 27 градусах с (300,5k), соответственно, 1,2506 * 293.5 / 300,5 = 1,2215 кг/м3